Хлор та йод під впливом аміаку формують вибухові речовини. При температурі 1000°C NH3 реагує з вугіллям, у результаті утворюється синильна кислота. Аміак реагує і з метаном, продукт реакції той самий.
Аміак – чемпіон серед газів за здатністю розчинятися у воді. При 20 градусах один об'єм води поглинає до 700 об'ємів аміаку. Додаємо фенолфталеїн – розчин стає малиновим, так як при розчиненні аміаку частково утворюється гідрат аміаку NH4OH.
За рахунок азоту в ступені окислення -3 аміак виявляє відновлювальні властивості. Може взаємодіяти із сильними окислювачами — хлором, бромом, пероксидом водню, пероксидами та оксидами деяких металів. При цьому азот окислюється, як правило, до простого речовини.
Рідкий аміак розчиняє лужні та лужноземельні метали, Al, Eu, Yb, P, S, I, багато інтерметалідів та ін. металів в рідкому аміак мають металеву провідність, оскільки містять іони металу та сольватовані електрони; вони є найсильнішими відновниками.